Barrilha (carbonato de sódio)

O que é

A barrilha é carbonato de sódio, o sal em que o hidróxido de sódio se transforma quando absorve dióxido de carbono. É vendida em duas formas principais. O pó anidro, que a indústria chama de barrilha ou soda ash, é carbonato quase puro e puxa lentamente a água do ar. Os cristais de soda são o deca-hidrato, cuja água de cristalização é 62,9 % do peso, como Simmons e Appleton registraram em 1908; eles perdem água no ar seco e se esfarelam em pó. A especificação da UE para aditivos alimentares cobre a forma anidra, o mono-hidrato e o deca-hidrato numa só entrada, E 500 (i).

A diferença importa quando uma receita é escrita para uma das formas. Só 37 % do peso dos cristais de soda é carbonato de sódio, então é preciso cerca de 2,7 vezes mais cristal para fazer o trabalho do pó. A Washing Soda da Arm & Hammer é o próprio carbonato de sódio, de 60 a 100 % segundo a sua ficha de dados de segurança; tudo o que é vendido como cristais de soda é o deca-hidrato. Confira no rótulo qual você tem.

No sabão em pó para roupas

Os sabões em pó são antigos: Simmons e Appleton os descrevem como misturas em pó de sabão com barrilha ou cristais de soda. Quem faz sabão em casa ainda rala uma barra curada de sabão para roupas e a mistura com barrilha. O carbonato ganha o seu lugar lidando com a água dura: ele retira o cálcio como carbonato de cálcio insolúvel, o que deixa mais sabão livre para limpar, e os fabricantes de detergente o chamam de builder precipitante. Não resolve tudo. Uma patente da Lever Brothers observa que o carbonato sozinho raramente baixa o cálcio o bastante para uma boa limpeza, e que o calcário que ele forma pode se depositar no tecido lavado.

Ele também deixa a lavagem fortemente alcalina, pH 11,4 segundo a sua ficha de dados de segurança, e é por isso que a indústria da lã recomenda para a lã um detergente suave e neutro, e não sabão com barrilha. O guia de sabão para roupas traz as barras, o pó e as razões de deixarmos o bórax de fora.

Manuseio

O carbonato de sódio é muito mais suave que a soda cáustica, mas não é inofensivo. A sua classificação harmonizada da UE é irritação ocular grave, H319, com o pictograma de ponto de exclamação e a palavra-sinal Atenção, e a ficha de dados de um fabricante acrescenta que o contato repetido ou prolongado com a pele provavelmente causa irritação e recomenda luvas e proteção para os olhos. Rale e misture onde a poeira não se espalhe, mantenha o pote com rótulo e fora do alcance de crianças, e enxágue o olho com bastante água se cair poeira nele.

Por que ela não substitui a soda

A barrilha é um álcali, e se parece o bastante com a soda cáustica para que as pessoas perguntem se ela poderia fazer sabão. Não pode. Simmons e Appleton disseram isso com todas as letras em 1908: os carbonatos de soda e de potassa, embora bem mais baratos que os álcalis cáusticos, “cannot be used in the actual saponification of a neutral fat”. As fábricas usavam o carbonato só em ácidos graxos que já tinham sido separados da glicerina. Óleos e barrilha mexidos juntos não dão sabão.

O carbonato dentro do sabão é outra história. As fábricas adicionavam um pouco para dar firmeza e endurecer o sabão, e Simmons e Appleton alertavam que em excesso ele o deixava quebradiço e causava eflorescência, uma camada branca na superfície.

Cinza de soda: barrilha numa barra recém-feita

A película branca que pode se formar no sabonete de processo a frio fresco é o mesmo produto químico. Onde quer que a soda que não reagiu na superfície encontre o dióxido de carbono do ar, ela vira carbonato de sódio: 2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O. A película se forma nos primeiros um ou dois dias, só onde o ar alcança o sabão, e é inofensiva. O carbonato de sódio se dissolve facilmente, 30,7 g em 100 g de água a 25 °C, então um vaporizador ou um enxágue rápido a removem; o carbonato não se dissolve em álcool. Cobrir a forma, manter o bloco aquecido e usar um pouco menos de água a tornam menos provável, e o guia sobre cinza de soda explica cada medida.