Sabonete em creme e sabões moles: ácido esteárico, potassa e cozimento

O sabonete em creme fica entre o sabonete líquido e a barra. Fisher descreve o dele como firme, mas fácil de tirar com uma colher, um pouco mais pesado que chantili, e bom como sabonete para o corpo ou sabão de barbear. É sabão de ponta a ponta, feito de três coisas em proporções incomuns: uma carga de gordura dominada pelo ácido esteárico, uma soda que é quase toda hidróxido de potássio, com um pouco de hidróxido de sódio, e muita água e glicerina. É cozido como o sabão de processo a quente, deixado em repouso e batido.

Ele pertence a uma família antiga. Os sabões de barbear de Simmons e Appleton, de 1908, misturavam sabão de soda e sabão de potassa para dar uma espuma rápida, cremosa e duradoura. O manual de Thomssen, de 1922, traz cremes de barbear industriais feitos de ácido esteárico e óleo de coco com potassa e glicerina, e descreve o vanishing cream da época dele, um creme de estearato para a pele, simplesmente como um sabão mole. O guia de sabão de barbear trata da ponta mais firme da mesma química, e o nosso sabão de barbear semicremoso fica entre os dois.

A química por trás dele

O ácido esteárico já é um ácido

A maioria das gorduras de sabão são triglicerídeos, três ácidos graxos presos a uma estrutura de glicerol que a soda precisa cortar, liberando glicerina no caminho. O ácido esteárico comercial é diferente. Tem mais ou menos metade de ácido esteárico e metade de ácido palmítico, e o índice de acidez dele, de 205–211 mg KOH/g, fica dentro de um índice de saponificação de 206–212, o que quer dizer que ele é praticamente todo ácido graxo livre. A soda não o saponifica, e sim o neutraliza, na hora, e o subproduto é água, não glicerina. Thomssen traçou a mesma linha em 1922: combinar soda com um ácido graxo livre é neutralização, não saponificação.

Disso decorrem duas consequências práticas. O ácido esteárico engrossa a massa poucos instantes depois que a soda entra, então ele é derretido primeiro e o lote é trabalhado quente. E um sabão feito com metade de ácido esteárico carrega só cerca de metade da glicerina de um sabão comum, e é por isso que as receitas de sabonete em creme devolvem a glicerina: a de Fisher usa 156 g para 538,5 g de gorduras. A lista de ingredientes dele a inclui, mas os passos nunca dizem quando ela entra. Thomssen colocava a glicerina com os óleos, no começo, que é o lugar mais simples para ela; Grosso dissolve a dela na água da soda.

De onde vem o aspecto perolado

O sabonete em creme recém-cozido é denso, brilhante e translúcido. Fica branco, fofo e perolado quando é batido e enquanto descansa, e o motivo são cristais. Um estudo da Unilever com um creme muito parecido, de estearato de trietanolamina com ácido esteárico extra, verificou que a mistura quente forma um cristal líquido e que, enquanto ela repousa depois de esfriar, parte do sabão volta aos poucos a ser ácido esteárico, que cresce em cristais planos, em plaquetas. São essas plaquetas que dão aos cremes de estearato o seu brilho perolado intenso. Thomssen viu uma versão de saboeiro da mesma cristalização nos sabões moles de potassa: manchas cristalinas em forma de estrela, que ele chamava de figging, mais comuns no inverno e provocadas de propósito com um pouco de soda cáustica na solução de potassa.

Então o sabonete em creme continua mudando depois de feito. Julgue a textura dele depois que ele tiver descansado, e não no dia em que você o cozinhou.

Por que potássio, e quanto

Os sabões de potássio continuam moles e solúveis; os sabões de sódio cristalizam e firmam. O sabonete em creme usa sobretudo potássio para continuar mole o bastante para ser tirado com colher e batido, com um pouco de sódio para dar corpo. A calculadora expressa a mistura como a parcela de KOH, a fração da saponificação feita pelo hidróxido de potássio; o guia de NaOH, KOH e soda mista explica a ideia.

O sabonete em creme básico de Fisher (Basic Cream Soap) pesa 91 g de hidróxido de potássio e 20 g de hidróxido de sódio para 538,5 g de gorduras: 283,5 g de ácido esteárico, 127,5 g de óleo de coco, 85 g de óleo de girassol e 42,5 g de óleo de rícino. Passado pela nossa calculadora com hidróxido de potássio a 90 %, isso dá uma parcela de KOH de 75 % com um superfat de cerca de 5 %: a calculadora pede 91,7 g e 19,6 g.

O sabonete em creme de Grosso, em The Everything Soapmaking Book, puxa ainda mais para o potássio: 7 g (0,25 oz) de hidróxido de sódio e 85 g (3 oz) de hidróxido de potássio para 454 g (16 oz) de ácido esteárico e óleos, com 709 g (25 oz) de água. Com escamas a 90 %, a nossa calculadora lê isso como uma parcela de KOH de cerca de 89 % e um superfat de 11 %, ou de cerca de 2 % se as escamas forem puras; a receita dela não informa a pureza. Os antigos fabricantes de sabão mole mostram o limite pelo outro lado: Simmons e Appleton deixavam a soda cáustica substituir até um quarto da potassa para manter um sabão mole mais firme no calor, e avisavam que um pequeno excesso de soda estragava a aparência dele e o fazia se separar.

A nossa receita de sabonete em creme tem 30 % de ácido esteárico, 25 % de óleo de coco, 25 % de azeite de oliva, 10 % de óleo de rícino e 10 % de manteiga de karité, com 4 % de superfat e água a 60 % do peso dos óleos, e faz três quartos da saponificação com hidróxido de potássio, o equilíbrio de Fisher. A tabela mostra o que outras parcelas pediriam.

A nossa receita de sabonete em creme para 500 g de óleos com 4 % de superfat, pela calculadora. A água fica em 300 g; quanto maior a parcela de potássio, mais mole o sabão.

As observações de método da calculadora pressupõem uma barra; para o sabonete em creme, siga o roteiro abaixo.

Como fazer

O método de Fisher, em linhas gerais:

1. Faça a solução de soda. Dissolva os dois hidróxidos na água.
2. Derreta as gorduras. Derreta o ácido esteárico sozinho, porque ele derrete bem acima das outras gorduras (o tipo comum solidifica a 55–57 °C, 131–135 °F), depois derreta nele o óleo de coco e a manteiga que houver e acrescente os óleos líquidos.
3. Misture. Despeje os óleos quentes em uma panela elétrica de cozimento lento (slow cooker) na temperatura alta, acrescente a soda e bata. A massa passa de um milk-shake ralo, derretido, a um purê de batata empelotado e depois a um creme liso, como mel.
4. Cozinhe. Tampe e deixe cozinhar, conferindo a cada 30 minutos e abaixando a massa com a espátula se ela subir. Depois de mais ou menos uma hora, ela fica dura demais para mexer, então quebre-a em pedaços e vire-a em vez de mexer.
5. Deixe descansar. Depois de 3 a 4 horas, ela deve estar dourada e translúcida por inteiro. Desligue o calor e deixe-a na panela tampada por 24 horas.
6. Bata. Fisher incorpora uma solução de ácido bórico e bate o sabão com o mixer de mão, e ele clareia e fica fofo; a próxima seção explica o que o ácido bórico faz e o que usar no lugar. Incorpore a cor e a fragrância batendo e deixe descansar de novo. Se estiver mais firme do que você quer, acrescente água batendo, uma colher de sopa por vez.

O método de Grosso segue o mesmo caminho com mais paciência: 2½ horas na panela de cozimento lento, mexendo a cada 20 minutos e testando antes de parar; uma noite de descanso; depois, a batedeira planetária com a pá, acrescentando água 57 g (2 oz) por vez até ficar fofo como merengue. Ela então o deixa maturar por pelo menos uma semana, mexendo todo dia, o que os antigos saboeiros chamavam de “rotting”, apodrecer.

Use óculos de proteção, luvas e mangas compridas, como em qualquer sabão feito com soda, até o cozimento terminar; a massa de ácido esteárico também é quente e pegajosa, então mantenha os braços cobertos enquanto a quebra e a vira.

Antes e depois: o sabão cozido depois do descanso (atrás), brilhante e translúcido como vaselina, e o mesmo sabão batido (na frente).

A batida com ácido bórico, e o que usar no lugar

Fisher incorpora ao sabão descansado, batendo, uma solução de 14 g de ácido bórico em 113 g de água quente, e ele de repente clareia e fica fofo; se o creme não estiver firme o bastante, ele acrescenta mais 7 g. O que o ácido bórico faz é química de ácido e base. É um ácido fraco, a metade ácida do tampão de bórax que o NIST certifica em pH 9,2, e nesse pH ele é ácido o bastante para tirar o potássio de parte do estearato: Kanicky e Shah mediram o pKa aparente do ácido esteárico, o pH em que metade dele é sabão e metade é ácido livre, em 10,15. O ácido esteárico que ele libera fica no creme como ácido livre, do mesmo tipo cujos cristais em plaquetas dão aos cremes de estearato o seu aspecto perolado. Na prática, o ácido bórico aumenta o superfat depois do cozimento, na forma de ácido esteárico livre.

O ácido bórico e os boratos estão na lista de substâncias proibidas em produtos cosméticos na UE, onde o Regulamento (UE) 2019/1966 os colocou, e na Grã-Bretanha, que manteve as mesmas entradas, então um creme batido com ácido bórico não pode ser vendido nesses lugares. O Canadá permite o ácido bórico até 5 %, com advertências no rótulo.

Dá para conseguir quase o mesmo efeito sem boro deixando um pouco de ácido esteárico sem neutralizar, que é como Thomssen finalizava os seus cremes de barbear: ele provava uma amostra fria e acrescentava ácido esteárico até haver um excesso de 3 %. Provar sabão não é algo para copiar (o guia de pH do sabonete explica por quê), mas a química se sustenta. Misture alguns por cento de ácido esteárico derretido ao sabão quente depois que o cozimento terminar, quando já não resta soda para neutralizá-lo, e ele fica no creme como ácido livre.

Como conservar

O sabonete em creme de Fisher é quase metade água, então vale o mesmo conselho do sabonete líquido: um pote limpo com tampa, uma colher limpa em vez de dedos molhados e, se você o vender, um conservante que funcione no pH do sabão. Mantenha a tampa fechada, ou a superfície resseca. Grosso prefere bisnagas e frascos airless a potes, que convidam os dedos. O calor só faz o sabonete em creme engrossar, então envase-o frio, com um saco de confeitar, e encha por volume, já que o ar incorporado na batida muda o peso.

Sabões moles: o savon noir e as pastas de potassa

Antes de o sabonete líquido vir em frascos, o sabão de potassa era vendido como pasta: o sabão mole. O manual de Thomssen traz sabões moles para fábricas têxteis e para lavar carros, feitos com potassa a partir de óleos líquidos como os de milho, soja, algodão e borra de azeite. Um sabão pronto era julgado sobre vidro frio: pressionada contra ele, uma amostra que escorregava em vez de grudar era alcalina demais. O sabão de potassa com borra de azeite que ele fazia para a torção da seda está nas nossas páginas de receitas. A pasta do guia de sabonete líquido é a mesma coisa, interrompida antes de ser diluída.

O savon noir, o sabão negro do Norte da África, é um sabão mole desse tipo: azeite de oliva, muitas vezes óleo de bagaço ou azeitonas inteiras esmagadas, saponificado com potassa até virar uma pasta mole. A nossa receita de sabão negro é a versão simples, 100 % azeite de oliva com hidróxido de potássio, 3,5 % de superfat e água igual ao peso do óleo: para 500 g de óleo, a calculadora pede 101,9 g de hidróxido de potássio a 90 % em 500 g de água. O superfat está ali pelo motivo que o guia de sabonete líquido dá: com 0 %, a verificação das faixas diz que o sabão poderia ter até 3,3 % de excesso de soda. O óleo de bagaço de oliva tem a sua própria faixa de saponificação, de 182 a 193 mg KOH/g, contra 184 a 196 do azeite de oliva, então troque o óleo na calculadora em vez de supor que é o mesmo. Depois, faça-o exatamente como a pasta do sabonete líquido, só que sem diluir.

O savon noir é diferente do sabão negro africano, da África Ocidental, que tira tanto o álcali quanto a cor das cinzas de cascas de banana-da-terra e de cascas do fruto do cacau, com óleo de palmiste e manteiga de karité. A nossa homenagem a ele usa essas gorduras, mas não consegue reproduzir as cinzas.